مرجع خاص لبنات ع11 من الألف الى الياء. **الجزء الثاني **(( حياااكم بنات 11علمي))

[طبعي مميز]

لا البروش الإدارة بتطلبه وبعدين إذا طلبنا جماعة بيعطينا سعر أقل ..

أما بالنسبة للملابس .. الناظرة ما رضت تبي هدوم مدرسة .. بس قالت اللي تبي تغير القميص تلبس أبيض ..
عاد احنا قلنا شالفايدة نلبس قميصنا المقلم وايد أحسن ..
خذو منكم رسوم ولا لأ ؟؟!

إييي صاجـة

عاد أبلتنا اليوم جايبتها لنا

للي جايبين درجات كاملة بالقصير الرياضيات

شحلالاتها

3 ورود ملزقينها ببعض و فيها لولو بالنص و عليها لمعة و معاها شرايط عشان نربطها على إيدنا

مسوية بنفسجي و عنابي << خطيير :eh_s(22): و أصفـر

و بالنسبة للرسوم أحنا العام فصلوا لنا و خذوا منا 10

بس هالسنة ما قالوا لنا للحين بجم ؟

و بالنسبة للقميص مو حلو الأبيض مع مريولنا

أحلى المخطط خلكم علييه:eh_s(15):


و حتى احنا نظفنا أدراجنا بعمرنا :eh_s(2):

لأن حرام الساحات متروووسة غبار و تراب و قاعدين ينظفونها الفراشات









​

 

[غلا 88]

هااي ياحلوين اخباركم واخبار الامتحاناات انا باجر عندي فيزياء شوي بقوم ادرس بس حبيتك اسلم عليكم وموفقين يااااااااااارب

 

[فلبينو]

هااااااااااااااااااي
شلووونكم والله مشتااقتلكم موووت
فكى مااااااااااااكوو امتحاااااااان بااااااااجر

 

[الإسراء]

مسااآأآكم ورد ..:eh_s(17):
باجر عندنا امتحان اختياري حر .. ضيافة وسياحة .. نسوي حفلة عيد ميلاد ..
آنا سويت بطايق الدعوة .. دي جي .. وشاركت بالبوفيه بسوي سلطة ..
ان شاء الله تنجح الحفلة .. وعلى حساب نجاحها الأبلة تعطينا درجات ..

 

[~*الزين الاصيل*~]

مررحبآآآ حلوييييييين =)

آشووي وآنزل تلخيص الكيمياء
طبعي مميز آررررررررررحبي

:eh_s(22):​

 

[~*الزين الاصيل*~]

تلخيص الكيمياء الحرارية​

اولا : التعاريف :-​

1- الطاقة : القدرة على بذل شغل , أو نقل طاقة حرارية .
2- قانون حفظ الطاقة : الطاقة لا تفنى ولا تستحدث من العدم ولكنها تتحول من صورة إلى اخرى , وأن المجموع الكلي للطاقة في الكون ثابت .
3- الجول : مقدار الشغل المبذول في حركة نقطة تحت تأثير قوة مقدارها نيوتن واحد مسافة قدرها متر واحد في اتجاه تأثير القوة .
4- علم الكيمياء الحرارية : علم الكيمياء الذي يهتم بدراسة التغيرات الحرارية المصاحبة للتفاعلات الكيميائية .
5- الطاقة الكيميائية : مقدار الطاقة المختزنة داخليا في المادة .
6- المحتوى الحراري للمادة : مقدار الطاقة الكيمائية المختزنة في مول واحد من المادة عند تكوينها .
7- التفاعلات الطاردة للحرارة : التفاعلات الكيميائية التي يصاحبها انطلاق طاقة حرارية كناتج من نواتج التفاعل .
8- التفاعلات الماصة للحرارة : التفاعلات الكيميائية التي يصاحبها امتصاص طاقة حرارية أثناء التفاعل .
9- طاقة التصعيد الجزيئية : مقدار الطاقة اللازمة لتحويل مول واحد من المادة النقية من حالتها السائلة أو الصلبة عند 25 درجة سليزية وتحت ضغط يعادل 1atm إلى الحالة الغازية عند نفس الظروف .
10- طاقة التكثيف الجزيئية : مقدار الطاقة المنطلقة عند تحويل مول واحد من المادة النقية من حالتها الغازية عند 25 درجة سليزية و تحت ضغط يعادل 1atm إلى الحالة السائلة أو الصلبة عند نفس الظروف .
11- طاقة تفكيك الرابطة : مقدار الطاقة اللازمة لتفكيك ( كسر ) الرابطة بين ذرتين في جزيء و هو في الحالة الغازية .
12- طاقة تكوين الرابطة : مقدار الطاقة المنطلقة عند تكوين رابطة بين ذرتين في الحالة الغازية .
13- طاقة التذرية : مقدار الطاقة اللازمة لتحويل مول واحد من المادة النقية في حالتها القياسية المستقرة عند 25 درجة سليزية و تحت ضغط يعادل 1atm الى ذرات في الحالة الغازية عند نفس الظروف .
14- طاقة التأين : مقدار الطاقة اللازمة لفصل أضعف الالكترونات ارتباطا بالذرة وهي في الحالة الغازية لتصبح كاتيونا .
15- طاقة الميل الالكتروني الاول : مقدار الطاقة التي تنطلق او تمتص عندما تكتسب الذرة المتعادلة وفي في الحالة الغازية الكترونا لتصبح انيونا .
16- طاقة تكوين البلورة : مقدار الطاقة المنطلقة عند تكوين مول من البلورة من اتحاد الكاتيونات والانيونات .
17- طاقة تفكيك البلورة : مقدار الطاقة اللازمة لتفكيك مول من البلورة الى كاتيونات وانيونات في الحالة الغازية .
18- حرارة التفاعل القياسية : كمية الحرارة المنطلقة او الممتصة عند تفاعل عدد من المولات الداخلة في التفاعل تفاعلاً تاماً عند 25 درجة سليزية وتحت ضغط يعادل 1atm .
19- حرارة الاحتراق القياسية: كمية الحرارة المنطلقة عند احتراق مول من المادة (عنصرية او مركبة) احتراقا تاما في وفرة من الاكسجين او الهواء الجوي عند 25 c وتحت ضغط 1atm.
20- حرارة التكوين القياسية : كمية الحرارة المنطلقة أو الممتصة في التفاعل الذي ينتج عنه تكوين مول واحد من المركب نتيجة تفاعل عناصره الأولية في حالاتها القياسية عند 25 درجة سليزية وتحت ضغط يعادل 1atm .
21- قانون هس للجمع الحراري : التغير في المحتوى الحراري لأي تفاعل كيميائي تحت ضغط ثابت يساوي كمية ثابتة سواء تم التفاعل في خطوة واحدة او عدة خطوات .

ثانياً : التعاليل :-​

1- التغير الحراري للتفاعلات الطاردة يساوي عدد سالب .
- لأن مجموع المحتوي الحراري للنواتج اكبر من المتفاعلات .
2- طاقة التأين الثاني للكالسيوم أكبر من طاقة التأين الأول له .
- لانه يتطلب طاقة أكبر للتغلب على قوة التجاذب بين الألكترون السالب و الكاتيون الذي سينفصل عنه والتي تزداد كلما زادت شحنة الكاتيون .
3- طاقة التذرية المولية للزئبق تساوي طاقة تصعيدة الجزيئية , بينما طاقة التذرية المولية للماء لاتساوي طاقة تصعيدة الجزيئية .
- لأن الزئبق يعتبر عنصر في حالته القياسيه لذلك طاقة تصعيدة تساوي طاقة التذرية بينما الماء مركب فطاقته الجزيئية لا تساوي طاقة التذرية .
4- طاقة الميل الإلكتروني الثاني للكبريت طاقة ممتصة .
- وذلك للتغلب على قوة التنافر بين الأيون السالب و الإلكترون المضاف فتحتاج الى طاقة .
5- حرارة الاحتراق القياسية للمغنيسيوم تساوي حرارة التكوين القياسية لأكسيد المغنيسيوم .
- لأنه عند احتراق مول واحد من المغنيسيوم في وجود الأكسجين تنطلق طاقة حرارية تساوي الطاقة الحرارية الناتجة عند تكوين مول واحد من أكسيد المغنيسيوم .

 

[~*الزين الاصيل*~]

تلخيص الاتزان الكيميائي​

اولا : التعاريف :-​

1- التفاعلات غير العكوسة : تفاعلات تحدث في اتجاه واحد , حيث لاتستطيع المواد الناتجة من التفاعل أن يتحد بعضها من الآخر مرة ثانية لتكوين المواد الداخلة في التفاعل تحت ظروف التجربة أو أي ظروف معملية اخرى .
2- التفاعلات العكوسة : تفاعلات لاتستمر في اتجاه واحد حتى تكتمل فالمواد الناتجة تتحد مع بعضها البعض مرة ثانية لتعطي المواد الداخلة في التفاعل تحت ظروف التجربة نفسها .
3- تفاعلات عكوسة متجانسة : تفاعلات عكوسة تكون فيها جميع المواد الداخلة و الناتجة من التفاعل في حالة واحدة من حالات المادة .
4- تفاعلات عكوسة غير متجانسة : تفاعلات عكوسة توجد فيها جميع المواد الداخلة و الناتجة من التفاعل في أكثر من حالة واحدة من حالات المادة .
5- النظام المغلق : هو التفاعل الذي يحدث في وعاء مغلق بحيث لايصحبه خروج أي مادة من الحيز الذي يحدث فيه التفاعل او دخول اي مادة جديدة اليه .

6- حالة الاتزان الكيميائي الديناميكي : حالة النظام عندما تثبت تراكيز المواد المتفاعلة و الناتجة و بالتالي تكون سرعة التفاعل الطردي مساوية لسرعة التفاعل العكسي .
7- قانون فعل الكتلة : عند ثبوت درجة الحرارة فإن سرعة التفاعل الكيميائي تتناسب طردياً مع الكتل الفعالة للمواد المتفاعلة كل مرفوع الى أس يساوي عدد مولاته في المعادلة الكيميائية الموزونة .
8- ثابت الأتزان : النسبة بين حاصل ضرب تراكيز المواد الناتجة الى حاصل ضرب تراكيز المواد الداخلة كل مرفوع الى اس يساوي عدد مولاته في المعادلة الكيميائية الموزونة .
9- مبدأ لوشاتيلييه : اذا حدث تغير في أحد العوامل المؤثرة على نظام متزن مثل درجة الحرارة او التركيز او الضغط فأن النظام ستيجه لتعديل موضع اتزانه , بحيث يلغي تأثير هذا التغير الى اقصى حد ممكن .
10- العامل الحفاز : مادة تسرع او تبطئ كلاً من التفاعل الطردي و التفاعل العكسي بقدر متساو فهي تسرع او تبطئ في عملية الوصول الى حالة الاتزان ولكنها لاتساعد ايا من التفاعلين على السير في اتجاه على حساب الاخر .

ثانياً : التعاليل :-​

1- في النظام المتزن التالي : co + 2h2 ↔ ch3oh + 92 kj
يزداد تفكك كحول الميثيل بارتفاع درجة الحرارة ؟
لان عند رفع درجة الحرارة يحدث خلل لاتزان النظام فيزاح موضع الاتزان نحو المتفاعلات ( تزداد سرعة التفاعل الطردي ) يزداد تفكك كحول الميثيل حتى يعود النظام للاتزان
2- في النظام المتزن التالي : 2so2 + o2 + 95 kj ↔ 2so3
أ- يقل تركيز so2 بزيادة تركيز الاكسجين داخل في التفاعل ؟
لانه عند زيادة تركيز المتفاعلات ( تركيز الاكسجين ) يحدث خلل للنظام فيزاح موضع الاتزان نحول النواتج فيستهلك جزء من ثاني اكسيد الكبريت فيقل تركيزه حتى يعود النظام للاتزان
ب- يقل انتاج so3 بخفض الضغط الواقع على النظام المتزن ؟
لانه عند خفض الضغط الواقع على النظام يزاح موضع الاتزان نحو الجهة الاكثر عدد مولات ( نحو المتفاعلات ) فيستهلك جزء من النواتج فيقل تركيز ثالث اكسيد الكبريت
3- في النظام المتزن التالي : n2 + o2 ↔ 2no
أ- لا يتغير موضع الاتزان بزيادة الضغط الواقع على النظام
- لأنه التفاعل غير مصحوب بتغير في الحجم و المولات .
ب- لا يتغير موضع الاتزان عند استعمال عامل حفاز في هذا النظام .
- لأن العامل الحفاز يعمل على زيادة كل من التفاعل الطردي والعكسي بنفس المقدار أي يعمل على سرعة الوصول الى حالة الاتزان و لايزيد من سرعه احد على حساب الاخر .
4- يزداد إنتاج غاز no بزيادة حجم الأناء الذي يحتوي على النظام المتزن التالي :

n2o4 ↔ 2no + o2​

لان عند زيادة حجم الاناء ,عند خفض الضغط الواقع على النظام يزاح موضع الاتزان نحو الجهة الاكثر عدد مولات ( نحو النواتج ) فيستهلك جزء من المتفاعلات ويزداد تركيز no
5- لا تتغير قيمة ثابت الاتزان باضافة المزيد من الهيدروجين الى النظام المتزن التالي :

h2 + i2 ↔ 2hi​

- لأنه التفاعل غير مصحوب بتغير في الحجم و المولات .
6- يزداد انتاج الامونيا بطريقة هابر عند سحبها من وسط التفاعل المتزن التالي :

3h2 + n2 ↔ 2nh3​

- لأنه بسحب غاز الامونيا يتجه التفاعل طرديا اي باتجاه تكوين غـاز الامونيا.
7- تزداد قيمة ثابت الاتزان للنظام المتزن التالي :
2so2 + o2 + 95 kj ↔ 3so3 بزيادة درجة الحرارة
- لأنه التفاعل ماص للحرارة فزيادة درجة الحرارة يتجه التفاعل طرديا أي يزداد تركيز الناتج

 

[~*الزين الاصيل*~]

تلخيص التفكك في المحاليل المائية​

​

اولا : التعاريف :-​

​

1- الحاصل الأيوني للماء : حاصل ضرب تركيز كاتيون الهيدروجين في تركيز آنيون الهيدروكسيد .
2- المحلول المتعادل : المحلول الذي يكون فيه تركيز كاتيون الهيدروجين و أنيون الهيدروكسين متساويين .
3- المحلول الحمضي : المحلول الذي يكون تركيز كاتيون الهيدروجين فيه اكبر من تركيز آنيون الهيدروكسيد .
4- المحلول القلوي :المحلول الذي يكون تركيز كاتيون الهيدروجين فيه اقل من تركيز انيون الهيدروكسين .
5- الأس الهيدروجيني : لوغاريتم للأساس عشرة تركيز كاتيون الهيدروجين مسبوقاً بأشارة سالبة .
6- الأس الهيدروكسيدي : لوغاريتم للأساس عشرة تركيز آنيون الهيدروكسيد مسبوقاً بأشارة سالبة .
7- المحلول المتعادل : محلول قيمة الأس الهيدروجيني له تساوي 7 عند 25درجة سليزية
8- المحلول الحمضي : محلول قيمة الأس الهيدروجيني له أقل من 7 عند 25درجة سليزية
9- المحلول القلوي : محلول قيمة الأس الهيدروجيني له أكبر من 7 عند 25 درجة سليزية
10- القانون الأول لباولنج : في حالة الأحماض عديدة البروتون تتغير قيم ثوابت تأين مراحله المتتالية فيما بينها مقدار 1 × 10 تقريباً أي النسبة بين Ka1 : Ka2 : Ka3 تكون مساوية 1 : 1×10 : 1× 10 على الترتيب .
11- القانون الثاني لباولنج : قيمة ثابت التأين الأول (Ka1) لحمض أكسجيني يمكن تقديرها من معرفة قيمة m في الصيغة الهيدروكسيلية XOm(OH)n , أذ تزداد قوة الحمض بزيادة قيمة m .
12- تميؤ الملح : تفاعل أيونات الملح مع الماء مكونة حمضاً وقاعدة أحدهما او كلاهماضعيف.
13- المحلول غير المشبع : المحلول الذي له القدرة على إذابة كميات إضافية من المذاب عند أضافتها اليه تحت ظروف التجربة السائدة .
14- المحلول المشبع : المحلول الذي ليس له القدرة على اذابة اي كمية اضافية من المذاب فيه تحت ظروف التجربة السائدة و يكون في حالة اتزان ديناميكي .
15- قابلية الذوبان (الذوبانية) : كمية المادة اللازم إذابتها في كمية معينة من المذيب لتكوين محلول مشبع متزن عند درجة حرارة معينة .
16- المحلول فوق المشبع : المحلول الذي يحتوي على كمية من المادة المذابة أكثر مما يلزم لتشبعه عند درجة حرارة معينة .
17- الإذابة المولية : عدد مولات المادة المذابه في لتر واحد من المحلول المشبع المتزن عند درجة حرارة محددة .
18 – ثابت حاصل الاذابة ( حاصل الاذابة ) : حاصل ضرب تركيز الأيونات مقدرا بالمول / لتر (M) والتي توجد في حالة اتزان في محلولها المشبع كل مرفوع إلى الأس الذي يساوي عدد مولاته كما تظهر في الصيغة الكيميائية لهذا المركب .
19- الحاصل الأيوني : حاصل ضرب تراكيز الأيونات في أي محلول – سواء كان غير مشبع, أو مشبعا او فوق مشبع – كل مرفوع الى أس يساوي عدد مولاته في الصيغة , ويتم حسابه بنفس طريقه حساب حاصل الاذابة Ksp .
20 – المحاليل المنظمة : المحاليل التي تقاوم التغيرات المفاجئة في قيمة الأس الهيدروجيني pH لها عند إضافة أحماض أو قواعد قوية لها بكميات قليلة (معتدلة).

 

[~*الزين الاصيل*~]

ثانياً : التعاليل :-​

1- تركيز كاتيون الهيدروجين في محلول تركيزه 0.2 M من حمض النيتريك أعلى من تركيز كاتيون الهيدروجين في محلول حمض الأسيتيك الذي له نفس التركيز .
- وذلك لأن حمض النيتريك حمض قوي تام التأين فيه تركيز كاتيون الهيدروجين كبير . بينما حمض الاسيتيك ضعيف قليل التأين فيه تركيز كاتيون الهيدروجين قليل .
2- قيمة الأس الهيدروجيني pH لمحلول تركيزه 0.1 M من حمض الهيدروكلوريك أقل من قيمة الأس الهيدروجيني pH لمحلول له نفس التركيز من حمض الفورميك .
- لأنه حمض الهيدروكلوريك حمض قوي تام التأين فيه تركيز [H+] كبير و pH قليل .
بينما حمض الفورميك حمض ضعيف قليل التأين فيه تركيز [H+] قليل و pH كبير
3- تركيز آنيون الهيدروكسيد في محلول تركيزه 0.2 M من هيدروكسيد الصوديوم أعلى من تركيز آنيون الهيدروكسيد في محلول الأمونيا الذي له نفس التركيز .
- لأن هيدروكسيد الصوديوم قاعدة قوية تامة التأين و [OH-] كبير , بينما هيدروكسيد امونيوم قاعدة ضعيفة قليلة التأين و [OH-] قليل .
4- قيمة الأس الهيدروجيني pH لمحلول هيدروكسيد الصوديوم أكبر من قيمة الأس الهيدروجيني pH لمحلول له نفس التركيز من الأمونيا .
- لأن هيدروكسيد الصوديوم قاعدة قوية تامة التأين فيكون [OH-] كبير , و [H+] قليل و PH كبير ,,, بينما هيدروكسيد الأمونيوم قاعدة ضعيفة قليلة التأين و [OH-] قليل , [H+] كبير و pH قليل .
5- في محلول حمض الهيدروكلوريك HCL تركيز كاتيون الهيدروجين يساوي تركيز الحمض نفسه , بينما في محلول حمض الهيدروسيانيك HCN تركيز كاتيون الهيدروجين أقل من تركيز الحمض نفسه .
- لأن حمض HCL قوي تام التأين واحادي البروتون لذلك فأن [H+] يساوي تركيزالحمضM
6- قيمة الأس الهيدروجيني pH لمحلول تركيزه 0.001 M من هيدروكسيد الصوديوم أقل من قيمة الأس الهيدروجيني pH لمحلول له نفس التركيز من هيدروكسيد الباريوم Ba(OH)2
- وذلك لأن NaOH قاعدة قوية احادية الحمضية [OH-] = M وبذلك فإن قيمة pH تكون قليلة بينما Ba(OH)2 قاعدة قوية ثنائية الحمضية [OH-] = 2M وبذلك فإن قيمة Phكبيرة
7- حمض H2SO4 أقوى من حمض HSO4-
- وذلك لان H2SO4 متعادل الشحنة فيسهل انفصال (H+) بينما HSO4 انيون بحيث يصعب انفصال البروتون (H+) .
8- حمض HBrO2 أضعف من حمض HBrO4 في محلول مساو له في التركيز
- وذلك أنه في HBrO4 فيه m=3 بينما HBrO2 فيه m=1 وكلما زادت قيمة m تزداد قوة الحمض.

9- حمض HClO4 اقوى من حمض HlO4 في محلول مساو له في التركيز .
- لأن السالبية الكهربائية للذرة المركزية الكلوراكبر من الذرة المركزية اليود وحيث انه كلما زادت السالبية الكهربائية للذرة المركزية زادت قوة جذبها للالكترونات المشتركة مع ذرة الأكسجين الهيدروكسيلية فتزداد قطبية (H-O) فيسهل فصل البروتون .

10- حمض H2Se أضعف من حمض H2Te في محلول مساو له في التركيز .
- في H2Se ان السالبية الكهربائية لذرة Se اكبر من السالبية الكهربائية لذرة Te في H2Te فيسهل انفصال (H+) في H2Te اكثر من H2Se .
11- حمض H2SeO4 أضعف من حمض H2SO4 في محلول مساو له في التركيز .
- لأن السالبية الكهربائية لذرة (Se) أقل من السالبية الكهربائية لذرة (S) وحيث انه كلما زادت السالبية الكهربائية زادت قوة جذبها للألكترونات المشتركة مـع ذرة الأكسجين الهيدروكسيلية فتزداد قطبية (H-O) فيسهل انفصال البروتون (H+) في H2SO4 أكثر من H2SeO4
12- ثابت التأين الأول Ka1 لحمض الفوسفوريك H3PO4 أكبر من ثابت التأين الثاني Ka2
- في حالة H3PO4 متعادل الشحنة فيسهل انفصـال البروتون (H+) فيه اكثر من H2PO4 فيكون Ka1 اكبر من Ka2 .
13- قيمة الأس الهيدروجيني pH لمحلول اسيتات البوتاسيوم CH3**** أكبر من قيمة الأس الهيدروجيني pH لمحلول كلورات البوتاسيوم KClO3 المساوي له في التركيز .
-وذلك أنه عند تميؤ ملح اسيتات البوتاسيوم ينتج قاعدة قوية ( KOH) وحمض ضعيف CH3COOH اما عند تفكك KClO3 ينتج قاعدة قوية وحمض قوي فيكون في الحالة pH>7 اما في الحالة الثانية PH=7
14- المحلول المائي لسيانيد الصوديوم قلوي التأثير على صبغة تباع الشمس .
- وذلك أنه عند تميؤ سيانيد الصوديوم ينتج قاعدة قوية (NaOH) وحمض ضعيف (HCN) . أو لتفاعل انيونات السيانيد مع الماء مما يجعل المحلول غنياً بانيونات (OH-)
15- قيمة الأس الهيدروجيني pH لمحلول نيترات الصوديوم NaNO3 تساوي 7 .
- NaNO3 + H2O → Na+ + OH- + H+ + N-O3
حيث الأيونات الأربعة غير متحدة وبذلك يكون [H+] = [OH-] يساوي ( 1×10 M ) عند 25 درجة سليزية فتكون قيمة pH=7
16- تركيز أنيون الفورمات أقل من تركيز كاتيون الصوديوم في المحلول المائي لفورمات الصوديوم .
- وذلك أنه عند تميؤ فورمات الصوديوم ينتج (NaOH) قاعدة قوية تامة التأين فيها [Na+] كيبر ,وحمض (HCOOH) قليل التأين يكون (HCOO) قليل .
17- محلول نيترات الأمونيوم NH4NO3 حمضي التأثير على ورقة تباع الشمس .
- وذلك لأنه عند تميؤ نيترات الأمونيوم ينتج (HNO3) حمض قوي تام التأين و محلول الأمونيا ( NH4OH) قاعدة ضعيفة . أو لتفاعل أيونات الأمونيوم مع الماء مما يجعل المحلول غنيـاً بكاتيونات (H+) أو H3O+ .



و

دعوآتگم لـي بآلتوفيق =)

آگمل ولآ =$​

 

[الإسراء]

ما شاء الله خووش تلخيص .. الله يوفقج حبيبتي ويسهل عليج..

 

[فلبينو]

مشكووووره حبوووو
والله يوووفقج

 

[MiṦs ♥ fĩẍ]

أهم شي فيه تلخيص الفصل كله المخطط الموجود في صفحة 114 والجدول اللي في صفحة 115 ...
وأهم شي تعرفين ان مرحلة الانشطار السكري تحدث في السيتوبلازم في التنفس الهوائي واللاهوائي ..
ومرحلة أكسدة حمض البيروفيك ودورة كربس في حشوة الميتوكوندريا ..
ومرحلة سلسلة نقل الالكترونات في أعراف الميتوكندريا ...
طبعا هذا تلخيص إذا كلش مو فاهمة شي ...
لكن حاولي لو على الأقل تقرينه .. [/quote



يعطيج العافيه الاسراء ما تقصرين

ان شاء الله بقراه و بحاول افهمه

 

[~*الزين الاصيل*~]

مرحبآ

حل تقويم آلعربي
محمد رسول آلآنسآنيه
و
آجهزة آلتنصت

حملتهم لگم يآآآحلوووووين =)






للآمآنه منقوووول !

،

 

[~*الزين الاصيل*~]

ما شاء الله خووش تلخيص .. الله يوفقج حبيبتي ويسهل عليج..

آجمعييييين قلبوووو:eh_s(7):

مشكووووره حبوووو
والله يوووفقج

لووووو قلبووو تستآهلووون :ggdw:
آجمعييييين قلبوووو:eh_s(7):

 

[جوري الكوون]

زيوووون

ممشكووره ع التلاخييض

مماقصرتي والله .. الله يوفقج ويوفق الجمييع يااارب

 

[غلا 88]

هااي ياحلوين اخباركم والزين الاصيل ماقصرتي على التلخيص ويعطيج العافيه

 

[غلا 88]

هاا بنات اخبار الامتحانات انا امتحنت فيزياء اليوم حلو واحيااء بعد الحمدالله باجر مافي شي بنغيب والاحد ريااضيات والاثنين جيولوجيا والثلاثاء عربي والخميس كيمياء والله يوفقناا ياااااااااااااارب واخذ النسبه الييييييي باااااالي ياارب

 

[الإسراء]

احنا خلصنا الامتحانات القصيرة كلها والعملية ( حاسوب وبدنية ) ..

 

[الإسراء]

تصبحون على خير .. :ch12:




Happy 5amees ..:eh_s(9):

 

[الحلامبتليها]

الزين الاصيل
يسلـــــــــ *_* ــــمو على التلخيص