المرحلة الثانوية(امتحانات+ مراجعات)متجدد

[الصابرة المحتسبة]

ﻤﻮﺫﺝ ﺗﺪﺭﻳﺒﻰ ﻻﺧﺘﺒﺎﺭ ﺍﻟﻔﺘﺮﺓ ﺍﻟﺪﺭﺍﺳﻴﺔ ﺍﻟﺜﺎﻟﺜﺔ – ﺍﻟﺼﻒ ﺍﻟﻌﺎﺷﺮ – ﺍﻟﻮﺭﻗﺔ ﺍﻟﺜﺎﻧﻴﺔ – ﺍﻟﻌﺎﻡ ﺍﻟﺪﺭﺍﺳﻲ 2009/2010
(12 Marks)Translation - UIV
(8Marks) :Translate the following into good Arabic (UA
Some of the most important aims of education are to build the Kuwaiti citizen who is able to
Education also aims at preparing a generation .face the future and to create a productive society
of scientists able to stand up to the development of science and technology .
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………… .
(4Marks) :Translate the following into good English (UB
ﻣﻨﻰ : ﻫﻞ ﺗﺘﻮﻗﻌﻴﻦ ﺃﻥ ﺗﻜﻮﻥ ﺍﻟﺤﻴﺎﺓ ﻣﺮﻳﺤﺔ ﻭ ﺃﻛﺜﺮ ﺳﻬﻮﻟﺔ ﻣﺴﺘﻘﺒﻼ ً ؟
ﻟﻴﻠﻰ : ﺑﺎﻟﺘﺄﻛﻴﺪ . ﺳﻴﻘﻮﻡ ﺍﻹﻧﺴﺎﻥ ﺍﻵﻟﻲ ﺑﺠﻤﻴﻊ ﺍﻷﻋﻤﺎﻝ ﺍﻟﻤﻨﺰﻟﻴﺔ , ﻣﻤﺎ ﻳﻌﻨﻲ ﺍﻟﻜﺜﻴﺮ ﻣﻦ ﺍﻟﺮﺍﺣﺔ ﻭ ﻭﻗﺖ ﺍﻟﻔﺮﺍﻍ .
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………… .
UEnd Of P

 

[الصابرة المحتسبة]

وزارة التربية
التوجيه الفني العام للعلوم

بنك الأسئلة لمادة الكيمياء ​

للعام الدراسي 2009 –2010 م​

للمرحلة الثانوية ​

النظام الموحد​

الصف العاشر​

​

الفصل الأول​

النماذج الذرية​

س 1 ) أكتب بين القوسين الاسم أو المصطلح العلمي الدال على كل من العبارات التالية :

1 ) العالم الذي اختار لنموذجه الذري ذرة الهيدروجين ليفسر كيفية دوران الإلكترونات حول
النواة .

[ ]
2 ) نموذج الذرة الذي شبه دوران الالكترونات حول النواة بدوران الكواكب حول الشمس .
[ ]
3 ) مدارات حول النواة تتحرك فيها الالكترونات دون أن تفقد أو تكتسب طاقة .
[ ]
4 ) التصور الحديث عن تركيب الذرة والذي يتطابق وتفسير الظواهر العلمية .
[ ]
5 ) عدد الكم الذي يحدد بُعد المستوى عن النواة ويصف طاقته .
[ ]
6 ) عدد الكم الذي يبيّن شكل تحت المستويات وعددها .
[ ]
7 ) عدد الكم الذي يحدد عدد الأفلاك في كل تحت مستوى واتجاهها في الفراغ .
[ ]
8 ) عدد الكم الذي يصف حركة الإلكترون حول نفسه أثناء دورانه حول النواة .
[ ]
9 ) تحت المستوى الذي ينقسم إلى خمسة أفلاك .
[ ]
10 ) مستوي الطاقة الرئيسي الذي يحتوي على ثلاث تحت مستويات .
[ ]
11 ) المستويات الرئيسية ذوات الطاقة المنخفضة تملأ أولاً .
[ ]
12 ) تحت المستوى الذي يكون مجموع قيم عددي الكم الرئيسي والثانوي ( ℓ + n ) له أقل
يُملأ بالإلكترونات أولاً فإذا تساوى تحت مستويين في قيمة مجموع عددي الكم
( ℓ + n ) لهما فتحت المستوى الذي له أصغر قيمة عدد كم رئيسي ( n ) يملأ أولا.



[ ]
13 ) لا يحدث تزاوج بين إلكترونين في فلك تحت مستوى معين يتكون من عدة أفلاك إلا بعد
أن تُشغل أفلاكه فرادى أولاً .

[ ]
14 ) في ذرة ما لا يمكن أن يوجد إلكترونان لهما نفس قيم أعداد الكم الأربعة .
[ ]
15 ) مستوى الطاقة الرئيسي الذي يكتمل بثمانية إلكترونات .
[ ]
16 ) تحت المستوى الذي يتسع لستة إلكترونات ويحتوي على ثلاث أفلاك .
[ ]
​

​

س 2 ) أكمل الفراغات في العبارات التالية بما يناسبها :
1 ) اختار بور في نموذجه للذرة أبسط الذرات وهى ذرة . . . . . . . . . . . .
2 ) كلما زادت قيمة عدد الكم الرئيسي (n ) . . . . . . . . . . . طاقة المستوى .
3 ) مستوى الطاقة الأقرب إلى النواة يكون . . . . . . . . . في الطاقة .
4 ) إذا انتقل إلكترون من مستوى الطاقة الرئيسي (K ) إلى مستوى الطاقة الرئيسي ( L ) فإنه يكون قد
. . . . . . . . . . طاقة معينة .
5 ) كل مستوى طاقة رئيسي ينقسم إلى عدد من تحت المستويات يساوي . . . . . . . . . . وذلك حتى المستوى الرابع .
6 ) عندما يكتسب الإلكترون طاقة محددة ينتقل من الحالة المستقرة إلى الحالة . . . . . . . . . .

 

[الصابرة المحتسبة]

7 ) مستوى الطاقة الرئيسي الثاني يحتوي على تحت المستوى . . . . . . و . . . . . .
8 ) عدد الأفلاك في تحت المستوى ( s ) يساوي . . . . . .وعدد الأفلاك في تحت المستوى ( p ) يساوي . . . . . .
9 ) تحت المستوى الذي عدد أفلاكه يساوي ( 7 ) هو . . . . . . . . . . . .
10 ) أكبر قيمة يمكن أن يأخذها عدد الكم الثانوي ( ℓ ) بالنسبة لمستوى الطاقة الرئيسي الثالث فى الذرة = . . . . . 11 ) رمز تحت المستوى الذي يملأ بـ ( 14 ) إلكترون هو . . . . . . . . . . . .
12 ) يرمز لعدد الكم الثانوي بالرمز . . . . . . . . . . . .
13 ) في تحت المستوى ( 14p ) يكون n = . . . . . و ℓ = . . . . . . .
14 ) تأخذ قيم عدد الكم المغزلي لأي إلكترونين في نفس الفلك قيمتين متساويتين في المقدار ومختلفتان في . . . . . .
15 ) عدد الالكترونات التي يتشبع بها المستوي الرئيسي الثالث تساوي . . . . . . . . . . . إلكترون .
16 ) تحت المستوى ( 4d ) ينقسم إلى عدد من الأفلاك يساوي . . . . . . . . . . . .
17 ) عدد الالكترونات التي يتشبع بها تحت المستوى ( 4f ) يساوي . . . . . . . . . . . .
18 ) مستويات الطاقة الرئيسية يصف طاقتها ويحدد بعدها عن النواة عدد الكم . . . . . . ويرمز له الرمز . . . . . . . .
19 ) ينقسم تحت المستوى الى عدد من . . . . . . . . . . . .
20 ) عدد الكم الذي يحدد عدد الأفلاك في تحت مستوى معين يسمى بعدد الكم . . . . . . . . ويُرمز له بالرمز . . . .
21 ) عدد الكم الذي يحدد اتجاه دوران الإلكترون حول محوره يُسمى . . . . . . . . . . . ورمزه . . . . . . . . . . . .
22 ) لعدد الكم المغزلي قيمتان هما . . . . . . . . . . . ، . . . . . . . . . . . .
23 ) يختلف الإلكترونان في تحت المستوى ( 3p2 ) في قيمة عدد الكم . . . . . . . . . . . .
24 ) الإلكترونان الموجودان في تحت المستوى ( 2s2 ) يختلفان في عدد الكم . . . . . . . . . . . .
25 ) مجموع قيم ( n + ℓ ) لتحت المستوى ( 3d ) تساوي . . . . . . . . . . . .
26 ) عدد الإلكترونات المفردة في ذرة النيتروجين ( 7N ) يساوي . . . . . . . . . . . .
27 ) العنصر الذي ينتهي توزيعه الإلكتروني بـ ( 2p5 ) يكون اسمه . . . . . . . . . . .
28 ) العنصر الذي ينتهي توزيعه الإلكتروني بـ ( ( 3d1 يكون عدده الذري مساويا . . . . . . . . . . .

​

-----------------------------------------------------------------س 3 ) ضع علامة ( ü ) أمام العبارة الصحيحة وعلامة ( X ) أمام العبارة غير الصحيحة فيما يلي :
1 ) توجد البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة . ( )
2 ) الذرة متعادلة كهربائيا" لأن عدد البروتونات يساوي عدد النيوترونات . ( )
3 ) تتركز معظم كتلة الذرة في نواتها . ( )
4 ) كتلة البروتون تساوي كتلة الإلكترون . ( )
5 ) كتلة النيوترون تساوي كتلة البروتون تقريباً . ( )
6 ) تزداد طاقة المستوي بزيادة قيمة عدد الكم الرئيسي . ( )
7 ) عدد الكم الثانوي ( ℓ ) يحدد شكل تحت المستوى . ( )

 

[الصابرة المحتسبة]

8 ) عدد الكم المغناطيسي ( m ) يحدد عدد الأفلاك في كل تحت مستوى . ( )
9 ) يكتمل مستوي الطاقة الرئيسي الثاني بستة إلكترونات . ( )
10 ) عندما (ℓ = 3 ) فإن أقصى عدد من الالكترونات يتسع لها تحت المستوى يساوي ( 14 ) ( )
11 ) يتسع تحت المستوى ( d ) لعشرة إلكترونات . ( )
12 ) عندما تكون ( ℓ = 2 ) فإن تحت المستوى ينقسم إلى سبعة أفلاك . ( )
13 ) مستوى الطاقة الرئيسي الأقرب للنواة يحمل طاقة كبيرة لقربه من النواة . ( )
14 ) في تحت المستوى ( 4d) يكون ( 4 = n ، 3 = ℓ ) . ( )
15 ) عدد الكم الرئيسي (n ) يأخذ قيما صحيحة ( 0 ،1 ،2 ، . . . . ) إلى ما لا نهاية . ( )
16 ) الغازات النبيلة أكثر العناصر استقراراً في تركيبها الإلكتروني . ( )
17 ) تدور الإلكترونات في مدارات حول النواة تسمى مستويات الطاقة . ( )
18 ) مستوي الطاقة الرئيسي الثالث طاقته أكبر من طاقة المستوي الرئيسي الرابع . ( )
19 ) كل مستوي للطاقة ينقسم إلى تحت مستويات عددها يساوي رقم المستوي الرئيسي . ( )
20 ) عدد الأفلاك في تحت المستوى (3p ) لا تساوي عدد الأفلاك في تحت المستوى (4p ). ( )
21 ) عدد الكم الثانوي ( ℓ ) يحدد تحت المستويات s , p , d , f . ( )
22 ) المستوي الرئيسي الثالث يمتلئ بعدد من الإلكترونات تساوي ( 18 ) إلكترون . ( )
23 ) تحت المستوى ( f ) يحتوي على عدد من الأفلاك يساوي ( 5 ) . ( )
24 ) يملأ تحت المستوى ( 3p ) بعدد من الإلكترونات يساوي ( 18 ) . ( )
25 ) تحت المستوى ( 4s ) أقل استقراراً من تحت المستوى ( 3d ) . ( )
26 ) يملأ تحت المستوى ( 4d ) بالإلكترونات قبل تحت المستوى ( 5s ). ( )
27 ) عدد الإلكترونات المفردة في ذرة غاز النيون تساوي صفر . ( )
28 ) عدد الإلكترونات المفردة في ذرة الفوسفور ( 15P ) تساوي ( 5 ) . ( )
29 ) العدد الذري للعنصر الذي ينتهي توزيعه الإلكتروني بـ ( 3p5) يساوي ( 15 ) . ( )
-----------------------------------------------------------------
س 4 ) ضع علامة ( ü ) في المربع المقابل للإجابة الصحيحة التي تكمل كلا من الجمل التالية :
1 ) نواة الذرة في أي عنصر تحتوي على :

r إلكترونات فقط .
r إلكترونات وبروتونات .
r بروتونات فقط .
r بروتونات ونيوترونات .
​

2 ) مستويات الطاقة الرئيسية والمشغولة بالإلكترونات في ذرات العناصر المعروفة حتى الآن عددها :

r 3
r 5
r 7
r 9
​

 

[الصابرة المحتسبة]

3 ) المستوي الرئيسي للطاقة والذي يحتوي على أربعة أفلاك هو :

r 1
r 2
r 3
r 4
​

4 ) أحد الأفلاك التالية كروي الشكل وهو :

r s
r Px
r Py
r Pz
​

5 ) بالنسبة إلى مستوي الطاقة الرئيسي الثالث فإن جميع العبارات التالية صحيحة ماعدا عبارة واحدة هي :

r ينقسم إلى ثلاث تحت مستويات .
r يمتلأ بـ ( 18 ) إلكترون .
r يرمز له بالرمز N .
r ينقسم إلى ( 9 ) فلك .
​

6 ) يحتوي المستوي الرئيسي الثالث ( n = 3 ) على ( 18 ) إلكترون لأنه :

r يحتوي تحت المستوى p فقط .
r يحتوي تحت المستويات s , p , d .
r يحتوي تحت المستوى p , s .
r يحتوي تحت المستويات s , p , d , f .
​

7 ) عندما يكون عدد الكم الرئيسي للطاقة 4 = n ) ( فإن أكبر قيمة يمكن أن يأخذها العدد الكم الثانوي ( ℓ ) هو:

r صفر
r 1
r 2
r 3
​

8 ) عندما ( , n = 3 ℓ = 2 ) فإن ذلك يعني تحت المستوى :

r 2s
r 2p
r 3s
r 3d
​

9 ) عدد الإلكترونات التي يتشبع بها تحت المستوى ( 4p ) بالإلكترونات :

r 3
r 6
r 18
r 32
​

10 ) عدد الأفلاك في تحت المستوى ( d ) يساوي :

r 1
r 3
r 5
r 7
​

11 ) عندما يكون قيمة ( 2 = n ) فإن قيم ( ℓ ) المحتملة تساوي :

r صفر و1 .
r صفر فقط .
r صفر و1 و 2 .
r صفر و1و 2 و3 .
​

12 ) عدد الكم المغزلي يمكن أن يأخذ عدد من القيم يساوي :

r 2
r 3
r 5
r 7
​

 

[الصابرة المحتسبة]

23 ) أحد الأشكال التالية يمثل توزيع أربع إلكترونات في تحت المستوى p وهو :

r

↑
↑
↑ ↑
​

r

↑
↑
↓ ↑
​

r

↓ ↑
↓ ↑
​

r

↓
↓
↓ ↓
​

​

س 5 ) ما المقصود بكل مما يلي :

1 ) المستويات المغلقة .
4 ) عدد الكم المغناطيسي .
7 ) المبدأ الثاني لأوفباو .
2 ) عدد الكم الرئيسي .
5 ) عدد الكم المغزلي .
8 ) قاعدة هوند .
3 ) عدد الكم الثانوي .
6 ) المبدأ الأول لأوفباو .
9 ) مبدأ الاستبعاد لباولي .
​

س 6 ) علل لما يلي :
1 ) يتسع تحت المستوى ( p ) لستة الكترونات .


2 ) يملأ تحت المستوى ( 4s ) بالإلكترونات قبل تحت المستوى ( 3d ) .


3 ) يتشبع المستوى الرئيسي الثالث بثمانية عشرة إلكترون .


4 ) يتحرك الإلكترونين في الفلك الواحد حركة مغزلية إحداهما عكس الأخر .

​

 

[الصابرة المحتسبة]

س 7 ) قارن بين كل زوج من الأزواج التالية حسب الجدول :

1 ) وجه المقارنة​

المستوي الرئيسي الثاني ( n = 2 )​

المستوي الرئيسي الرابع ( n = 4 )​

عدد تحت المستويات​

​

​

عدد الأفلاك​

​

​

عدد الالكترونات التي يتشبع بها​

​

​

3 ) وجه المقارنة​

( 5p )​

( 4s )​

عدد الأفلاك​

​

​

 

[الصابرة المحتسبة]

س 7 ) قارن بين كل زوج من الأزواج التالية حسب الجدول :

1 ) وجه المقارنة​

المستوي الرئيسي الثاني ( n = 2 )​

المستوي الرئيسي الرابع ( n = 4 )​

عدد تحت المستويات​

​

​

عدد الأفلاك​

​

​

عدد الالكترونات التي يتشبع بها​

​

​

3 ) وجه المقارنة​

( 5p )​

( 4s )​

عدد الأفلاك​

​

​

​

 

[الصابرة المحتسبة]

الفصل الثاني​

تقسيم وترتيب العناصر​

التدرج ودورية الخواص في الجدول الدوري الحديث​

س 1 ) اكتب بين القوسين الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العبارات التالية :

1 ) إذا رتبت العناصر تصاعدياً حسب كتلها الذرية فإن خواصها وخواص مركباتها تتكرر بعد
دورات منتظمة .

[ ]
2 ) عند ترتيب العناصر تصاعدياُ حسب أعدادها الذرية يظهر تدرج وتكرار دوري في خواصها
الفيزيائية والكيميائية .

[ ]
3 ) الصف الأفقي من الجدول الدوري وعناصرها تتدرج في الخواص وتتوزع إلكترونات ذرات
أيًّ منها في نفس العدد من مستويات الطاقة الرئيسية .

[ ]
4 ) الصف الرأسي من الجدول الدوري وعناصرها تتشابه في الخواص لتشابهها في التركيب
الإلكتروني .

[ ]
5 ) اسم لعناصر المجموعة ia في الجدول الدوري للعناصر .
[ ]
​

 

[الصابرة المحتسبة]

12 ) مقدار الطاقة اللازمة لفصل أضعف الإلكترونات ارتباطا بالذرة وهي في الحالة الغازية .
[ ]
13 ) مقدار الطاقة التي تنطلق من الذرة وهي في الحالة الغازية عندما تكسب إلكترون مكونة
أيوناً سالباً .

[ ]
14 ) المقياس الذي يدل على مقدرة الذرة على جذب الإلكترونات من ذرة أخرى مرتبطة معها
برابطة كيميائية .

[ ]
15 ) عنصر له أكبر جهد تأين في دورته .
[ ]
16 ) عناصر لها أكثر سالبية كهربائية في الجدول الدوري .
[ ]
17 ) عناصر لها أقل سالبية كهربائية في الجدول الدوري .
[ ]
18 ) العناصر التي تعتبر قنطرة العبور من الخواص الفلزية إلى الخواص اللا فلزية .
[ ]
19 ) عدد الإلكترونات المفردة التي تدخل بها ذرة العنصر في ترابط مع ذرة أخرى.
[ ]
20 ) عناصر تتميز بجهد تأين و سالبيه كهربائية و ميل إلكتروني منخفض.
[ ]
21 ) عناصر تتميز بارتفاع جهد التأين و السالبية كهربائية والميل إلكتروني .
[ ]
​

س 2 ) أملأ الفراغات في الجمل والمعادلات التالية بما يناسبها :
1 ) يتكون الجدول الدوري الحديث للعناصر من . . . . . . . . . . صفوف أفقية و. . . . . . . . . . مجموعة رأسية.
2 ) عند بداية كل دورة من دورات الجدول الدوري الطويل ، يبدأ بناء . . . . . . . . . . جديد .
3 ) جميع عناصر الدورة الثانية في الجدول الدوري الطويل من عناصر تحت المستوى . . . . . و. . . . . .
4 ) تسمى عناصر تحت المستويين (p , s ) بالإضافة لعناصر المجموعة ( IIB ) بالعناصر. . . . . . . . . . .
5 ) تسمى عناصر مجموعة (VIIA ) من الجدول الدوري . . . . . . . . . . .
6 ) تسمى الدورات من الرابعة إلى السابعة بالدورات . . . . . . . . . . .
7 ) تتميز عناصر المجموعة (VIIA ) بانتهاء التوزيع الإلكتروني لذراتها بتحت المستوى . . . . . . . . . . .
8 ) عنصر يقع في المجموعة (IA ) من الجدول الدوري ، لذلك فهو يصنف من عناصر تحت المستوى. . . . . . . . .
9 ) تسمى عناصر المجموعة 11A)) بمجموعة . . . . . . . . . . .
10 ) تحت المستوى 4d )) يبدأ ملؤه بالإلكترونات في الدورة . . . . . . . . . . .
11 ) عنصر ينتهي توزيعه الإلكتروني ( 2p6 ) فهو من عناصر المجموعة . . . . . . . . . . .

 

[الصابرة المحتسبة]

12 ) توجد عناصر المجموعة الثامنة الانتقالية من الجدول الدوري بصورة . . . . . . . . . . متجاورة .
13 ) ينتهي التوزيع الإلكتروني لعنصر يقع في الدورة الثالثة والمجموعة ( VA) بـ . . . . . . . . . . .
14 ) العنصر ذو العدد الذري ( 24 ) يتبع عناصر تحت المستوى . . . . . . . . . . .
15 ) العنصر الذي ينتهي توزيعه الإلكتروني ( 6p3 ) موقعه في المجموعة . . . . . . . . . والدورة . . . . . . . . . .
16 ) العنصر الذي عدده الذري ( 19 ) يقع في الجدول الدوري في المجموعة . . . . . . . . . والدورة . . . . . . . . . .
17 ) تسمى العناصر التي ينتهي توزيعها الإلكتروني بتحت المستوى 4f )) بـ. . . . . . . . . . .
18 ) العنصر الذي ينتهي توزيعه الإلكتروني بتحت المستوى ( 2p5 ) يقع في الدورة . . . . . . . . . . .
والمجموعة . . . . . . . . . وتسمى مجموعته بمجموعة . . . . . . . . . . .
20 ) تقع عناصر فلزات الأقلاء في المجموعة . . . . . . . . . . .
21 ) عنصر يقع في الدورة الثالثة والمجموعة الخامسة ( VA) أسمه . . . . . . . . . ورمزه. . . . . . . . . . .
22 ) يبدأ ملئ تحت المستوى 3d ) ) في الدورة . . . . . . . . . . .
23 ) العنصر الذي ينتهي توزيعه الإلكتروني بـ ( 3s2 ,3p4 ) عدده الذري . . . . . . . . . . ويقع في الدورة
. . . . . . . . . والمجموعة . . . . . . . . . . وأسمه. . . . . . . . . . ورمزه . . . . . . . . . . .
24 ) في عناصر الأكتينيدات يتم ملئ تحت المستوى . . . . . . . . . . .
25 ) تحت المستوى ( (dيكون أكثر استقرارا عندما يكون . . . . .. . . بالإلكترونات أو. . . . . . . . . بالإلكترونات .
26 ) التوزيع الإلكتروني لذرة الكروم ( 24Cr ) حسب تحت المستويات هو . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
27 ) التوزيع الإلكتروني لعنصر 29Cu ) ) حسب تحت المستويات هو . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

​

تابع السؤال الثاني :
28 ) في الدورة . . . . . . . . . نصف قطر الذري للعناصر المثالية تدريجيا للعناصر بزيادة العدد الذري .
29 ) لذرة الغاز النبيل . . . . . . . . . نصف قطر ذري في دورته .
30 ) في المجموعة . . . . . . . . . نصف القطر الذري كلما هبطنا من الأعلى إلى الأسفل مع زيادة العدد الذري .
31 ) الطاقة المصاحبة للتغير التالي : X+(g) + e- → طاقة + X(g) تسمى طاقة . . . . . . . . . .
32 ) في الدورة . . . . . . . . . طاقات تأين العناصر تدريجياً . . . . . . . . . العدد الذري .
وفي المجموعة . . . . . . . . طاقات تأين العناصر تدريجياً كلما هبطنا من الأعلى إلى الأسفل . . . . . . . .
العدد الذري
33 ) أعلى العناصر طاقة تأين في دورته . . . . . . . . . .
34 ) الطاقة المصاحبة للتغير التالي : طاقة + X-(g) → X(g) + e- تسمى طاقة . . . . . . . . . .
35 ) عندما تكتسب ذرة الفلور إلكترون أثناء التفاعل الكيميائي فإنها تتحول إلى . . . . . . . . . .
36 ) أكثر عناصر الدورة الثالثة ميل إلكتروني هو عنصر. . . . . . . . . .
37 ) أكثر عناصر الدورة الثانية سالبيه كهربائية هو عنصر . . . . . . . . . وأقل عناصر هذه الدورة سالبيه كهربائية
هو عنصر . . . . . . . . . .

 

[الصابرة المحتسبة]

13 ) اللانثانيدات عناصر ينتهي توزيعها الإلكتروني بتحت المستوى ( 4f ) في الدورة السادسة .
( )
14 ) جميع عناصر المجموعتين (IIA , IA ) من عناصر تحت المستوى ( s ) .
( )
15 ) العنصر الذي عدده الذري ( 22 ) يعتبر عنصرا انتقاليا .
( )
16 ) العنصر الذي عدده الذري ( 20 ) يقع في المجموعة الرابعة .
( )
17 ) العنصر الذي ينتهي توزيعه الإلكتروني بـ 2p2) ) يقع في الدورة الثانية والمجموعة الرابعة .
( )
18 ) الأكتينيدات عناصر ينتهي توزيعها الإلكتروني بتحت المستوى ( 5d ) .
( )
19 ) ينتهي التوزيع الإلكتروني لعنصر النحاس (29Cu ) بـ ( 4s1, 3d10 ) .
( )
20 ) يقع العنصر الذي عدده الذري 12 ) ) في مجموعة الصفر .
( )
21 ) العنصر الذي عدده الذري ( 15 ) يشبه في خواصه الكيميائية العنصر الذي عدده الذري ( 5 ) .
( )
22 ) في الدورة الرابعة يبدأ بناء تحت المستوى ( 3d ) .
( )
23 ) تسمى العناصر التي ينتهي توزيعها الالكتروني بتحت المستوى 5f )) بالأكتينيدات .
( )
24 ) يبدأ ملئ تحت المستوى 3d ) ) في الدورة الثالثة .
( )
25 ) العنصر الأكبر في نصف القطر الذري من عناصر المجموعة ( IIA ) هو عنصر البيريليوم .
( )
26 ) العنصر الذي له أقل نصف قطر من عناصر المجموعة IA ) ( هو ( 3Li ) .
( )
27 ) للغاز النبيل أكبر جهد تأين في دورته .
( )
​

​

​

​

تابع السؤال الثالث :

28 ) جهد التأين لعنصر النيون أكبر من جهد التأين لعنصر الفلور.
( )
29 ) أعلى العناصر في السالبية الكهربائية في الجدول الدوري الحديث هو عنصر الفلور ( F ) .
( )
30 ) يزداد جهد التأين بتناقص العدد الذري في المجموعة الواحدة .
( )
31 ) تزداد السالبية الكهربائية في المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري .
( )
32 ) تكافؤ العنصر بالنسبة للهيدروجين يزداد تدريجياً حتى منتصف الدورة ثم يقل حتى نهايتها .
( )
33 ) يزداد تكافؤ العنصر بالنسبة للأكسجين بزيادة العدد الذري ويتفق مع رقم المجموعة حتى
المجموعة (VIIA ) .
( )
34 ) أعلى تكافؤ للعنصر تجاه الهيدروجين يساوي رقم مجموعته .
( )
35 ) تكافؤ الأكسجين في المركب Al2O3) ) يساوي ( 3 ) .
( )
36 ) العنصر الذي يقع في المجموعة ( IV ) يكون تكافؤه ثلاثي تجاه الهيدروجين .
( )
​

س 4 ) ضع علامة ( √ ) في المربع المقابل للإجابة الصحيحة التي تكمل كلا من الجمل التالية :

 

[الصابرة المحتسبة]

) رتب مندليف العناصر في جدوله الدوري ترتيبا :

¦ تصاعديا" حسب أنصاف أقطارها الذرية .
¦ تصاعديا حسب كتلتها الذرية .
¦ تصاعديا حسب أعدادها الذرية .
¦ تصاعديا حسب حجومها الذرية .
​

2 ) العنصر الذي ينتمي إلى عناصر تحت المستوى ( s ) هو العنصر الذي عدده الذري :

¦ 7
¦ 12
¦ 14
¦ 18
​

3 ) العدد الذري للعنصر الذي ينتهي توزيعه الإلكتروني بـ ( 3p3 ) يساوي :

¦ 13
¦ 14
¦ 15
¦ 16
​

4 ) في الجدول الدوري الحديث , الدورة التي تحتوي على جميع أنواع العناصر حسب التوزيع الإلكتروني هي الدورة :

¦ الرابعة
¦ الخامسة
¦ السادسة
¦ السابعة
​

5 ) فلزات الأقلاء هي عناصر ينتهي توزيعها الإلكتروني بتحت المستوى :

¦ ( s ) به إلكترون واحد .
¦ ( s ) به إلكترونان .
¦ ( p ) به إلكترون واحد .
¦ (p ) به إلكترونان .
​

6 ) العنصر الذي يشبه في خواصه الكيميائية عنصر الكالسيوم ( 20Ca ) هو :

¦ 11Na
¦ 12Mg
¦ 15P
¦ 17Cl
​

تابع السؤال الرابع :
7 ) أحد العناصر التالية يعتبر من عناصر المجموعة الثانية و هو عنصر :

¦ 10Ne
¦ 19 K
¦ 20 Ca
¦ 21Sc
​

8 ) العنصر الانتقالي الداخلي هو الذي ينتهي توزيعه الالكتروني بـ تحت المستوى :

¦ s
¦ p
¦ d
¦ f
​

9 ) العنصر الانتقالي من العناصر التالية هو :

¦ 3Li
¦ 18Ar
¦ 20Ca
¦ 23V
​

10 ) العنصر الذي ينتهي توزيعه الإلكتروني بـ (2p3 ) يقع في :

¦ الدورة الثانية والمجموعة الثالثة .
¦ الدورة الثالثة والمجموعة الخامسة .
¦ الدورة الثانية والمجموعة الخامسة .
¦ الدورة الثالثة والمجموعة الثانية .
​

11 ) ينتهي التوزيع الإلكتروني لعنصر الكروم ( 24Cr ) بـ :

 

[الصابرة المحتسبة]

¦ 4s2
¦ 4s2 , 3d4
¦ 4s1 , 3d10
¦ 4s1 , 3d5
​

12 ) العنصر الذي ينتهي توزيعه الإلكتروني بـ ( 3p1 ) هو :

¦ C
¦ N
¦ Mg
Al ¦
​

13 ) تشترك الغازات النبيلة في أن ذرتها :

¦ لها نفس العدد من الإلكترونات .
¦ نشطة كيميائيا .
¦ مستوياتها الخارجية بها ثمانية إلكترونات دائما .
¦ مستوياتها الخارجية مستقرة .
​

14 ) العنصر الذي ينتهي توزيعه الإلكتروني بتحت المستوى ( 2p2) يقع في المجموعة :

¦ الثانية
¦ الثالثة
¦ الرابعة
¦ الخامسة
​

15 ) العنصر الأقل في نصف القطر من عناصر الدورة الثالثة هو :

¦ الليثيوم
¦ النيون
¦ الصوديوم
¦ الأرجون
​

16 ) الذرة التي لها أقل ميل إلكتروني في الدورة الواحدة هي ذرة :

¦ الهالوجين
¦ شبه الفلز
¦ الغاز النبيل
¦ الفلز القلوي
​

​

تابع السؤال الرابع:
17 ) العبارات التالية صحيحة عدا عبارة واحدة منها غير صحيحة وهي :

¦ يقل الميل الالكتروني كلما هبطنا في المجموعة من الأعلى إلى الأسفل بزيادة العدد الذري .
¦ تزداد السالبية الكهربائية في الدورة بزيادة العدد الذري .
¦ يزداد جهد التأين كلما هبطنا في المجموعة من الأعلى إلى الأسفل بزيادة العدد الذري .
¦ السالبية الكهربائية لعناصر الأقلاء أقل منها للهالوجينات .
​

18 ) الذرة التي لها أكبر جهد تأين في الدورة الواحدة هي ذرة :

¦ الفلز القلوي
¦ الغاز النبيل
¦ الهالوجينات
¦ شبه الفلز
​

19 ) الذرة التي لها أقل ميل إلكتروني من الذرات التالية هي ذرة :

¦ Li
¦ F
¦ B
¦ Ne
​

20 ) العنصر الذي له أعلى سالبية كهربائية من العناصر التالية هو :

 

[الصابرة المحتسبة]

¦ النيتروجين
¦ الفلور
¦ الأكسجين
¦ البوتاسيوم
​

21 ) عناصر المجموعة ( IIIA ) ذات تكافؤ :

¦ أحادي
¦ ثنائي
¦ ثلاثي
¦ رباعي
​

22 ) العنصر الذي توزيعه الإلكتروني ( 2,8,7 ) تكافؤه بالنسبة للهيدروجين يساوي :

¦ 1
¦ 2
¦ 3
¦ 7
​

23 ) تكون الخاصية الفلزية أوضح ما يمكن في الجدول الدوري لعناصر :

¦ وسط الجدول
¦ أعلى يمين الجدول
¦ أسفل يسار الجدول
¦ المجموعتين ( VII A ) , ( VI A )
​

24 ) إذا كان العنصر (X ) يقع في الدورة الخامسة فإن صيغة المركب الناتج عن اتحاده مع الهيدروجين هي :

¦ XH5
¦ XH
¦ XH3
¦ H2X
​

25 ) تكافؤ السيليكون ( Si ) في المركب (SiO2 ) يساوي :

¦ 4
¦ 5
¦ 6
¦ 7
​

س 5 ) ما المقصود بكل مما يلي :

1 ) القانون الدوري لمندليف
6 ) العناصر الانتقالية
11 ) السالبية الكهربائية
2 ) القانون الدوري الحديث
7 ) العناصر الانتقالية الداخلية
12 ) الفلزات
3 ) المجموعة
8 ) نصف القطر الذري
13 ) الأكاسيدالقاعدية
4 ) الدورة
9 ) جهد التأين
14 ) الأكاسيد الحمضية
5 ) العناصر المثالية
10 ) الميل الإلكتروني
15 ) الأكسيد المترددة
​

س 6 ) علل لما يلي :
1 ) ترك مندليف أماكن شاغرة في جدوله ؟


2 ) تحتوي الدورة الرابعة في الجدول الدوري الحديث على ثمانية عشر عنصراً ؟


3 ) عناصر المجموعة الثامنة ( انتقالية ) قسمت إلى ثلاث صفوف رأسية متجاورة ؟

 

[الصابرة المحتسبة]

4 )عنصر السكانديوم ( Sc21 ) من العناصر الانتقالية ؟


5 ) في ذرة النحاس ينتقل إلكترون من تحت المستوى ( 4s ) إلى تحت المستوى ( 3d ) ؟


6 ) عنصر الآرجون من الغازات النبيلة ؟


7 ) يزداد نصف القطر الذري بزيادة العدد الذري في المجموعة ؟


8 ) في الدورة الواحدة يقل نصفا قطر الذرة بزيادة العدد الذري .



تابع السؤال الخامس :
9 ) تزداد طاقة جهد التأين في الدورة الواحدة بزيادة العدد الذري .


10 ) تقل طاقة جهد التأين في المجموعة الواحدة بزيادة نصف قطر الذرة .


11 ) للغازات النبيلة لها أكبر طاقة جهد تأين في دورتها ؟


12 ) يزداد الميل الالكتروني في الدورة الواحدة بزيادة العدد الذري .


13 ) يقل الميل الالكتروني في المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري .


14 ) يعتبر الميل الإلكتروني للغازات النبيلة صفراً ؟


15 ) عناصر الأقلاء لها سالبية كهربائية أقل بكثير من عناصر الهالوجينات ؟


16 ) تميل اللافلزات أثناء التفاعلات الكيميائية لتكوين أيونات سالبه ( أنيونات ).


17 ) تميل الفلزات أثناء التفاعلات الكيميائية لتكوين أيونات موجبة ( كاتيونات ) .


18 ) تزداد الصفة الفلزية كلما هبطنا من الأعلى إلى الأسفل في المجموعة ؟

​

​

​

س 7 ) قارن بين كل مما يلي :

اسم العنصر​

رمزه
العدد الذري
يقع في الدورة
يقع في المجموعة
كالسيوم




كبريت




أرجون




​

وجه المقارنة​

Cl
Mg

نصف القطر​

​

​

جهد التأين​

​

​

الميل الالكتروني​

​

​

السالبية الكهربائية​

​

​

التكافؤ بالنسبة للهيدروجين​

​

​

التكافؤ بالنسبة للأكسجين​

​

​

 

[الصابرة المحتسبة]

أكسيده حمضي أم قاعدي​

​

​

فلز أم لا فلز​

​

​

يميل إلى تكوين كاتيون أم أنيون​

​

​

س 8 ) لديك أربعة عناصر رموزها الافتراضية هي :
( 8x , 13y , 9z , 19m ) والمطلوب :
1 ) أكتب التوزيع الالكتروني للعنصر ( 19m ) وذلك حسب تحت المستويات . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
2 ) حدد نوع العنصر( 19m ) حسب تركيبه الالكتروني . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
3 ) أكتب التوزيع الالكتروني للعنصر ( 13y ) حسب مستويات الطاقة الرئيسية. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
4 ) حدد موقع العنصر( 13y ) في الجدول الدوري . يقع في الدورة . . . . . . . . . . . . وفي المجموعة . . . . . . . . . . .
5 ) أذكر اسم العنصر ( 8x ) هو . . . . . . . . . بينما يسمى العنصر ( 13y ) بـ . . . . . . . . . .
6 ) رتب العناصر السابقة ترتيبا" تصاعديا" حسب زيادة نصف القطر الذري .
. . . . . . . ثم . . . . . . .ثم . . . . . . . ثم . . . . . . .
7 ) رتب العناصر السابقة ترتيبا" تصاعدياً حسب زيادة سالبيتها الكهربائية .
. . . . . . . ثم . . . . . . .ثم . . . . . . . ثم . . . . . . .
8 ) حدد العنصر الذي له أقل جهد تأين . . . . . ..
9 ) حدد العنصر الذي له أعلى ميل إلكتروني . . . . . . .
10 ) حدد العنصر الذي يكون أكسيد قاعدي قلوي . . . . . . . . . وحدد العنصر الذي يكون أكسيده متردد . . . . . . . . .
11 ) حدد العنصر الذي له تكافؤ ثلاثي بالنسبة للهيدروجين . . . . . . . . .
والعنصر الذي له تكافؤ سباعي بالنسبة للأكسجين . . . . . . . . . .

​

الفصل الثالث​

الروابط الكيميائية بين الذرات ​

​

س 1 ) أكتب الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العبارات التالية :

1 ) عناصرغير نشطة كيميائيا تحتوي معظمها على ثمانية إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي.
[ ]
2 ) عند تكوين المركبات الكيميائية فإن ذرات العناصر تكتسب أو تفقد أو تشارك بإلكترونات( إلكترونات التكافؤ ) من مستوى الطاقة الخارجي ( الأخير ) لها ، حتى يصبح محتويا علىثمانية إلكترونات .



[ ]
3 ) قوة التجاذب الكهروستاتيكي التي تربط الأيونات معا بسبب اختلاف كل منها في نوع الشحنة الكهربائية .

[ ]
4 ) المركب الناتج من تجاذب الكاتيونات والأنيونات .

[ ]
5 ) عدد الإلكترونات التي تفقدها أو تكتسبها أو تشارك بها ذرة العنصر عند تفاعلها مع ذرة أو ذرات لعنصر آخر.

[ ]
6 ) رابطة حقيقية تنشأ بين ذرات متماثلة أو مختلفة يوجد بينها فرق صغير في سالبيتها الكهربائية
[ ]
7 ) زوج الإلكترونات غير المشارك في تكوين رابطة كيميائية .

[ ]
8 ) الرابطة التساهمية التي تنشأ بين ذرات مختلفة في السالبية الكهربائية بحيث تصبح على كل ذرة منها ( شحنة موجبة جزئية ) وعلى الأخرى ( شحنة سالبة جزئية ) .

[ ]
9 ) نوع من أنواع الروابط التساهمية تتكون نتيجة مساهمة ذرة مع الأخرى بزوج من
الإلكترونات غير المشتركة في روابط .

[ ]
10 ) الذرة التي تقدم زوج الإلكترونات للمشاركة بهما عند تكوين الرابطة التناسقية .

[ ]
11 ) الذرة التي تستقبل زوج الإلكترونات للمشاركة فيهما عند تكوين الرابطة التناسقية .

[ ]
12 ) قوى التجاذب الكهروستاتيكي بين ذرة الهيدروجين في جزئ ، وذرة عنصر آخر له سالبية كهربائية عالية في جزئ مجاور .

[ ]
13 ) الرابطة التي تربط ذرات الفلز في مادة الفلز ، بسبب التبادل اللحظي بين الكترونات
التكافؤ للذرات المكونة لمادة الفلز.

[ ]
​

 

[الصابرة المحتسبة]

س 2 ) ضع علامة ( Ö ) أمام انسب عبارة تكمل كل جملة من الجمل التالية :
1 ) إحدى الذرات التالية تنطبق عليها قاعدة الثمانية عند دخولها في التفاعل الكيميائي وهي :

¦ H
¦ Li
¦ Be
¦ F
​

2 ) تحتوى الغازات النبيلة عدا الهليوم في مستوى الطاقة الأخير على عدد من الإلكترونات يساوي :

¦ 2
¦ 8
¦ 18
¦ 36
​

3 ) التركيب الإلكتروني لأنيون الفلوريد ( F- ) يشبه التركيب الإلكتروني لأحد الأنواع التالية وهو :

¦ Na +
¦ Ar
¦ Cl
k ¦
​

4 ) التركيب الإلكتروني لذرة الهيدروجين في جزيء الهيدروجين يشبه التركيب الإلكتروني لذرة :

¦ الهيليوم
¦ الليثيوم
¦ البريليوم
¦ النيون
​

​

5 ) العنصر الذي تميل ذرته إلى فقد زوج من الإلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي للوصول إلى حالة الاستقرار هو:

¦ N
¦ Na
¦ Cl
¦ Ca
​

6 ) العنصر الذي تميل ذرته إلى اكتساب زوج من الإلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي للوصول إلى حالة الإستقرارهو:

¦ N
¦ F
¦ O
¦ Cl
​

7 ) في الرابطة الأيونية تتحول ذرة الألومنيوم إلى :

¦ كاتيون يحمل شحنتين موجبتين .
¦ كاتيون يحمل ثلاث شحنات موجبة .
¦ أنيون يحمل شحنتين سالبتين .
¦ أنيون يحمل ثلاث شحنات سالبة .
​

8 ) أحد المركبات التالية له أقل درجة إ نصهار وغليان وهو المركب الذي له الصيغة الكيميائية التالية :

¦ NaCl
¦ AlF3
¦ K2O
¦ H2O
​

9 ) عدد الشحنات الكهربائية التي توجد على ذرة الكالسيوم في المركب الأيوني :

¦ - 2
¦ - 1
¦ + 1
¦ + 2
​

10 ) عند إتحاد الهيدروجين مع الأكسجين لتكوين الماء يكون تكافؤ الأكسجين :

¦ 1
¦ 2
¦ 3
¦ 4
​

 

[الصابرة المحتسبة]

11 ) العبارات التالية صحيحة عدا عبارة واحدة منها غير صحيحة وهي :

¦ في مادة الفلز، فإن إلكترون التكافؤ للذرة لا ينتمي إلى هذه الذرة باستمرار حيث ينتقل من ذرة لأخرى .
¦ تترتب ذرات الفلزات بحيث تحاط كل ذرة بثمان ذرات أو اثنتي عشرة ذرة ، وعلى بعد متساو منها .
¦ تستطيع ذرة الصوديوم أن تكون روابط فردية أيونية أو تساهمية مع الذرات المحيطة بها في مادة الفلز .
¦ في مادة الفلز تكون إلكترونات التكافؤ ما يشبه البحيرة من الإلكترونات تربط جميع الذرات معا وتسمى بالرابطة
الفلزية .
​

12 ) ترتبط كل ذرتين من الهيدروجين معا لتكوين جزيئ الهيدروجين :

¦ برابطة تساهمية أحادية .
¦ برابطة أيونية .
¦ برابطة تناسقية فقط .
¦ برابطة هيدروجينية .
​

13 ) عند اتحاد ذرتين من الأكسجين لتكوين جزيء الأكسجين ( O2 ) فإن الذرتين ترتبطان معا برابطة :

¦ أيونية
¦ تساهمية أحادية
¦ تساهمية ثنائية
¦ تساهمية قطبية
​

14 ) المركب التساهمي القطبي من بين الأنواع التالية هو :

¦ NH3
¦ K2S
¦ O2
¦ NaCl
​

15 ) تحدث الرابطة التساهمية نتيجة :

¦ إنتقال إلكتروني .
¦ تناسق إلكتروني .
¦ إشتراك إلكتروني .
¦ لا توجد إجابة صحيحة .
​

16 ) أحد المركبات التالية له أعلى درجة غليان :

¦ K2S
¦ SO2
¦ H2S
¦ CH4
​

17 ) جزيئات جميع المركبات التالية لها صفة القطبية عدا واحدا هو :

¦ NH3
¦ H2O
¦ HCl
¦ CH4
​

18 ) ترتبط جزيئات الماء مع بعضها البعض :

¦ برابطة أيونية
¦ بروابط تساهمية
¦ بروابط تناسقية
¦ بروابط هيدروجينية
​

 

[الصابرة المحتسبة]

19 ) المركب الذي له أعلى درجة انصهار من بين المركبات التالية هو :

¦ H2O
¦ NH3
¦ HCl
¦ CO2
​

20 ) جميع الأنواع التالية تحتوي داخلها على رابطة تناسقية ماعدا نوع واحدا منها وهو :

¦ NH4+
¦ H3O+
¦ NH3
¦ H3N : BCl3
​

21 ) الرابطة بين كاتيون الهيدروجين H+ والأمونيا ( NH3 ) في كاتيون الأمونيوم ( NH4+ ) هي رابطة :

¦ أيونية
¦ تناسقية
¦ تساهمية
¦هيدروجينية
​

22 ) الروابط بين النيتروجين والهيدروجين في كاتيون الأمونيوم ( NH4+ ) هي :

¦ أيونية فقط .
¦ تساهمية فقط .
¦ تناسقية فقط .
¦ تساهمية تناسقية فقط .
​

23 ) جميع محاليل المركبات التالية توصل التيار الكهربائي ما عدا واحد هو :

¦ كلوريد الهيدروجين
¦ كلوريد البوتاسيوم
¦ السكر
¦ نيترات المغنيسيوم
​

24 ) عند اتحاد الكربون مع الهيدروجين لتكوين غاز الميثان ( CH4 ) يكون تكافؤ الكربون :

¦ أحادي
¦ ثنائي
¦ ثلاثي
¦ رباعي
​

25 ) الرابطة بين ذرات الصوديوم تسمى رابطة :

¦ أيونية
¦ فلزية
¦ تساهمية قطبية
¦ هيدروجينية
​